石墨棒具有哪些特殊性质？

由于其特殊的结构，石墨棒具有以下特殊性质:

1.润滑性:石墨的润滑性取决于石墨鳞片的大小。鳞片越大，摩擦系数越小，润滑性能越好。

2.化学稳定性:石墨在室温下具有良好的化学稳定性，能耐酸、碱和有机溶剂腐蚀。

石墨、金刚石、碳60、碳纳米管等。是碳元素的简单物质，它们彼此是同素异形体。

石墨加热到1100度会不会燃烧，取决于有没有助燃气体。

氧气加热自然不会燃烧(石墨在*氧气条件下的燃点至少在3000度以上。这是关于片状石墨的。热解石墨的燃点恐怕要低很多，石墨的种类也很多。)

如果氧气含量是650度

钻石在空气中的燃点为850~1000℃，在纯氧中的燃点为720~800℃。

3.可塑性:石墨韧性好，可以磨成薄片。

4.抗热震性:石墨在室温下能承受剧烈的温度变化而不被损坏。当温度突变时，石墨的体积变化不大，不会产生裂纹。  

5.耐高温:石墨熔点3850±50℃，沸点4250℃。即使是超高温电弧燃烧，其失重和热膨胀系数也很小。石墨的强度随着温度的升高而增加，在2000℃时，石墨的强度加倍。

6.导电性和导热性:石墨的导电性比一般非金属矿石高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随着温度的升高而降低，即使在极高的温度下，石墨也变成了热的物体。石墨能导电是因为石墨中的每个碳原子只与其他碳原子形成三个共价键，每个碳原子仍保留一个自由电子转移电荷。

元素碳的化学性质在室温下比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。在高温下与氧气反应燃烧，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中，只有氟能与元素碳直接反应；在加热下，元素碳容易被酸氧化；在高温下，碳也能与许多金属反应生成金属碳化物。碳具有还原性，可以用来在高温下冶炼金属。此外，最近的研究发现，石墨可以被氯磺酸溶解，形成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。

石墨是一种含碳元素的结晶矿物，其晶体骨架为六方层状结构。每个网层之间的距离是340pm，同一网层中碳原子的间距是142pm。属于六方晶系，完全层状解理。解理面以分子键为主，对分子的吸引力较弱，所以其自然可浮性很好。